Оксиды-металл и кислород(со -2) реагируют с другими оксидами( если кислотный, то с основным; если основный, то с кислотным), с водой, водородом ( и различными восстановителями) кислоты-водород и кислотный осадок с металлами, солями(если образуется осадок, газ, вода), основаниями основания-металл и гидроксо группа С металлами(некоторыми) , солями(если образуется осадок, газ, вода), кислотами амфотерные основания-основания переходных металлов, могут проятвять свойства кислот и оснований С металлами, основаниями, кислотами соли-металл и кислотный остаток
Мы знаем из химии, что атомной кристаллической решеткой называется такой вид решетки, в узлах которой находятся атомы. Еще нужно учитывать то, что все оксиды имеют либо ионную, либо молекулярную решетку, тогда вопрос: почему же оксид кремния обладает такой решеткой, отличной от других оксидов?
1. У атома кремния относительно большой радиус - он же является элементом третьего периода. У оксидов нехарактерна стабилизация за счет связывания. 2. Кремний четырехвалентен, значит, он склонен образовывать тетраэдрические структуры с δ-связями
• Запишем реакцию полностью и расставим степени окисления:
K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Na₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² ===> Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O
• Видим, что степень окисления поменял хром и сера, составляем баланс:
4 | Cr₂⁺⁶ —(+3ē • 2)—> 2 Cr⁺³ | 24 |
3 | S⁻² —(-8ē)—> S⁺⁶ | 24 |
Cr₂⁺⁶ - окислитель, восстанавливается
S⁻² - восстановитель, окисляется
• Теперь перепишем реакцию и расставим коэффициенты:
4 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂S + 16 H₂SO₄ ===> 3 Na₂SO₄ + 4 Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 16 H₂O