1.У тебя есть вещества, например, сера(S) и железо(Fe). Из них составляем формулы (я в конце 1 пункта укажу все виды), в данном случае это сульфид железа. У железа постоянная валентность - (III), а у серы в сульфидах валентность - (II).
Валентности мы записываем над вешествами и дальше, как в математике крестом списываем их, то есть валентности 3 и 2, значит будет Fe2S3. Всегда сначала пишется вещество, а потом в какое соединение оно входит, то есть железо и сера, сера делает это соединение сульфидом, значит сначала пишется железо(Fe), а потом сера(S).
Соединения бывают:
1)гидриды (это соединения с водородом (H), у водорода валентность (I)).
2)Оксиды(кислород(О), (II)).
3)Йодиды(йод(I), (l)).
4)Хлориды(хлор(Cl), (I).
5)Сульфиды(сера(S), (II).
6)Бромиды(бром(Br), (I).
7)Нитриды(азот(N), (III).
8)Карбиты(углерод(С), (IV).
9)Фосфиды(фосфор(P), (V).
Чуть не забыл. При составлении формул используются вещества, некоторые из которых имеют постоянную валентность, а некоторые непостоянную. Те, у которых постоянная пишут просто, например, сульфид аллюминия, а если непостоянная, то хлорид фосфора(V), то есть валентность последнего вещества пишется в скобках, в нашем случае фосфора.
Вещества с постоянной валентностью:
(I)- H, Na, K, Li.
(II)- O, Be, Mg, Ca, Zn, Ba.
(III)- B, Al.
Вещества с непостлянной валентностью:
(I) или (II)- Cu.
(II) или (III)- Fe, Ni.
(II) или (IV)- C, Pb, Sn.
(III) или (V)- P.
(II), (III) или (VI)- Cr.
(II), (IV) или (VI)- S.
2. Бинарные соединения - это соединения, состоящие из 2-ух веществ. Они связаны, потому что для получения формулы бинарного вещества мы используем валентности.
3. Спрашивать могут формулы бинарных соединений, то есть все формулы с строением из 1-ого пункта "соединения бывают". Можешь забить в интернете "Бинарные соединения. Диктант по химии 8 класс." - я так их повторял.
HNO₂ (азотистая к-та), HNO₃ (азотная к-та).
Объяснение:
2NO₂ + H₂O ⟹ HNO₂ + HNO₃
это реакция диспропорционирования (ОВР), образуются азотистая (HNO₂) и азотная (HNO₃) кислоты.
Электронный баланс:
N⁺⁴ – ē ⟶ N⁺⁵ | ×1 окисление
N⁺⁴ + ē ⟶ N⁺³ | ×1 восстановление
NO₂ — и окислитель, и восстановитель.