Дана следующая цепочка реакций: Zn 1> ZnCl2 2> Zn(OH)2 3>Na2 [Zn(OH)4] 4> ZnSO4 5> ZnS 1.Составьте уравнения соответствующих реакций 2.Рассчитайте, сколько моль и какая масса хлорида цинка образуется, если масса растворенной гранулы цинка 5г?
Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 2 8 2 окисления в соединениях +2 Высший оксид - MgO Гидроксид - Mg(OH)2 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.
Объяснение:
Zn+2HCl=ZnCl2
ZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2 [Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4]+2H2SO4=ZnSO4+Na2SO4+4H2O
Na2S + ZnSO4 = ZnS + Na2SO4
Zn+2HCl=ZnCl2
n(Zn)=n(ZnCl2)
n(Zn)=m÷M=5÷30=0.17моль
m(ZnCl2)=n×M=0.17×136=22.7г