Добрый день, давайте разберем каждое задание по порядку.
Задание 1:
Мы должны записать уравнения реакций между выбранным металлом (Li или Na, Ca, Al, Fe) и соответствующими веществами в свете ОВР (окислительно-восстановительных реакций) и ТЭД (таблицы электродных потенциалов).
При выборе металла Na, Ca, Al или Fe проведите аналогичные рассуждения, записывая уравнения реакций в свете ОВР и ТЭД.
Задание 2:
Мы должны записать уравнения реакций для переходов через Ca → CaO → ... → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 и рассмотреть все возможные случаи в ОВР и ТЭД.
1) ОВР: Ca + 1/2O2 -> CaO (самовосстановление);
ТЭД: Ca -> Ca2+ + 2e- (окисление), 1/2O2 + 2e- + H2O -> 2OH- (восстановление).
2) ОВР: CaO + CO2 -> CaCO3 (самовосстановление);
ТЭД: CaO -> Ca2+ + 2e- (окисление), CO2 + 2e- + H2O -> H2CO3 (восстановление).
Задание 3:
В задаче находится объем углекислого газа и масса 2%-ного раствора гидроксида кальция, требуемого для реакции.
1) Для определения объема углекислого газа, пропущенного через "известковую воду", мы должны использовать информацию о выпавшем осадке. Если выпало 15 г осадка, составляющего 75% от теоретически возможного, то масса теоретически возможного будет равна (15 г / 75%) * 100% = 20 г. Таким образом, можно сделать вывод, что 20 г кальция окислилось.
Уравнения реакций:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
Из данного уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 потребуется выделить 1 моль CO2. Следовательно, чтобы выделить 22,4 л (1 моль) CO2, понадобится 100 г CaCO3.
Таким образом, используя пропорцию, мы можем найти требуемый объем углекислого газа:
(20 г CaCO3 / 100 г CaCO3) * 22,4 л CO2 = 4,48 л углекислого газа.
2) Чтобы найти массу 2%-ного раствора гидроксида кальция, требуемого для реакции, мы сначала найдем мольный вес гидроксида кальция (Ca(OH)2), который составляет 74,1 г/моль. Затем мы используем формулу молярности:
M = (m/M) * 100
Где:
M - масса раствора гидроксида кальция,
m - масса гидроксида кальция,
100 - общий объем раствора.
Подставляя известные значения, мы получим:
2 = (m/74,1) * 100
Решая данное уравнение, мы найдем массу гидроксида кальция:
m = (2 * 74,1) / 100 = 1,48 г.
Таким образом, для реакции потребуется 1,48 г 2%-ного раствора гидроксида кальция.
Я надеюсь, что данное разъяснение помогло Вам понять решение каждого задания. Если у Вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
B) 1,98 моль/л.
Объяснение:
масса раствора m(p) = (100 + 40) г = 140 г
объём раствора V(p) = 140 г / 1,25 г/мл = 112 мл = 0,112 л
количество глюкозы n(C₆H₁₂O₆) = 40 г / 180 г/моль = 0,2222 моль
молярная концентрация глюкозы Cм(C₆H₁₂O₆) = 0,2222 моль / 0,112 л = 1,98 моль/л.
Можно через формулу перевода:
Находим массовую долю глюкозы ω(C₆H₁₂O₆) = 40 г · 100 % / (100 + 40) г = 28,57 %
См(C₆H₁₂O₆) = 10ρω/M = 10 · 1,25 · 28,57 / 180 = 1,98 (моль/л).