Классич. менделеевская формулировка периодич. закона (П. з.) гласила: "Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодич. зависимости от их атомного веса". Физ. обоснование П. з. получил благодаря разработке ядерной модели атома и эксперим. доказательству числ. равенства порядкового номера элемента в периодич. системе заряду ядра его атома (1913). В результате появилась совр. формулировка П. з.: св-ва элементов, а также образуемых ими простых и сложных в-в находятся в периодич. зависимости от заряда ядра. В рамках квантовой теории атома было показано, что по мере возрастания заряда ядра периодически повторяется строение внеш. электронных оболочек атомов, что непосредственно и обусловливает специфику хим. св-в элементов. Особенность П.з. заключается в том, что он не имеет количеств. мат. выражения в виде к.-л. ур-ния. Наглядное отражение П.з.-периодич. система хим. элементов. Периодичность изменения их св-в отчетливо иллюстрируется также кривыми изменения нек-рых физ. величин, напр. потенциалов ионизации, атомных радиусов и объемов. П. з. универсален для Вселенной, сохраняя силу везде, где существуют атомные структуры материи. Однако конкретные его проявления определяются условиями, в к-рых реализуются разл. св-ва хим. элементов. Напр., на Земле специфичность этих св-в обусловлена обилием кислорода и его соед., в т.ч. оксидов, что, в частности, во многом выявлению самого св-ва периодичности.
Запишем уравнения реакций, которые будут протекать. Т.К. сплав состоит из двух металлов, то оба металла взаимодействуют с азотной кислотой 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1) 3Be + 8 HNO₃ = 3Be(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2) находим массу каждого металла в сплаве: m(Cu) = 10 гр * 0,99 (это медь без процентов) = 9,9 г m(Be) = 1 - 9,9 = 0,1 г переводим массы металлов в количество вещества: n(Cu) = m/M = 9,9/64 = 0,1547 моль n(Be) = m/M = 0,1/9 = 0,0111 моль Теперь по первому уравнению находим количество вещества азотной кислоты (HNO₃), получается пропорция 0,1547/3 = Х₁/8, х₁ = 0,1547*8/3 = 0,4125 моль . Тоже самое проделываем со вторым уравнением 0,0111/3 = Х₂/8, х₂ = 0,-111*8/3 = 0,0293 моль. Находим общее количество вещества азотной кислоты n(HNO₃) = 0,4125 + 0,0293 = 0,4418 моль. Переводим эту величину в граммы m(HNO₃) = n*M = 0,4418 * 63 = 27,84 г Находим массу раствора азотной кислоты, для этого массу кислоты разделим на массовую долю азотной кислоты (без процентов): m раствора(HNO₃) = 27,84/0,2 = 139,18 г. Это ответ
m(PH₃) = 0,65 г.
Объяснение:
Ca₃P₂ + 6H₂O ⟹ 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑
n(Ca₃P₂) = 1,75 г / 182 г/моль = 0,009615 моль
n(PH₃) = 2 · 0,009615 моль = 0,01923 моль
m(PH₃) = 0,01923 моль · 34 г/моль = 0,65 г.