1. Рассчитайте массовую долю железа в красном железняке, имеющем формулу Fe2O3. 2. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном добавлением 50 г воды к 200 г 10%-ного раствора соли.
а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
Реакции нейтрализации - это взаимодействии между сильными кислотами и основаниями(щелочами) с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды) : + - + 2- + + - + 2- 1. HCl + Na(O H) = NaCl + H2O соляная гидрооксид натрия вода кислота натрия хлорид
дано
Fe2O3
W(Fe) - ?
M(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2+Ar(O)*3 = 56*2+16*3 = 160 g/mol
W(Fe) = Ar(Fe) * 2 / M(Fe2O3) * 100% = 56*2 / 160 * 100% = 70%
ответ 70 %
2)
дано
m(H2O) = 50 g
m(ppa) = 200 g
W(соли) = 10%
W1(соли) - ?
m1( ppa соли ) = m(H2O) + m(ppа соли) = 50+200 = 250 g
m(соли) = m(ppa соли) * W(соли) / 100% = 200*10% / 100% = 20g
W1(соли) = m(соли) / m1(ppa соли) * 100% = 20/250 * 100% = 8%
ответ 8%
Объяснение: