1. 1 ступень
K2SO3+H2O=KHSO3+KOH
(2K^+) + (SO3^2-)+H2O=(K^+) + (HSO3^-)+(K^+)+(OH^-)
(SO3^2-)+H2O=(HSO3^-)+(OH^-)
2 ступень
KHSO3+H2O=H2SO3+KOH
(K^+)+(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(K^+)+(OH^-)
(HSO3^-)+H2O=H2SO3+(OH^-)
Раствор имеет щелочную среду, pH>7
2. 1 ступень
MnCl2+H2O=MnOHCl+HCl
(Mn^2+) + (2Cl^-) + HOH = (MnOH^+) + (Cl^-) + (H^+) + (Cl^+)
(Mn^2+) + HOH= (MnOH^+) + (H^+)
2 ступень
MnOHCl+H2O=Mn(OH)2+HCl
(MnOH^+) + (Cl^-)+ H2O= Mn(OH)2 + (H^+) + (Cl^-)
(MnOH^+) + H2O = Mn(OH)2 + (H^+)
Раствор имеет кислую среду, pH<7
Дано:
[I₂(г)] = 1,065×10⁻³ моль/л
[H₂(г)] = 0,065×10⁻³ моль/л
[HI(г)] = 1,87×10⁻³ моль/л
Найти:
Kравн. - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:
I₂(г) + H₂(г) ⇄ 2HI(г)
2) Далее по уравнению реакций мы составим константу равновесия реакции, именно по такой формуле из константа равновесия мы найдем:
Kравн. = [HI(г)]²/[I₂(г)]×[H₂(г)] = (1,87×10⁻³ моль/л)² / 1,065×10⁻³ моль/л × 0,065×10⁻³ моль/л = 3,4969×10⁻⁶ (моль/л)² / 0,069225×10⁻⁶ (моль/л)² ≈ 50,52
ответ: Kравн. = 50,52