креста m(H2SO4)=500*1.30=650 мл 90 30*650/80=243,75/1,81=134,67 мл 40 10 50*650/80=406,25/1,07=379,67 мл от 90 отнимаете 40 получится 50 80 это общее 50+30=80 от 50 отнимаете 10 получится 30 Применяем правило"Креста". Массовые доли(%) растворенных веществ в исходных растворах помещаютдруг под другом в углах квадрата с левой стороны. Массовая доля растворенного вещества в заданном растворе помещается вцентре квадрата, а разности между ней и массовыми долями в исходных растворах– на концах диагоналей поправым углам квадрата. Получим: Таким образом, на 40 массовых единиц раствора H2SO4 надо взять 30 массовых единиц 90%H2SO4 и 50 массовых единиц 10%H2SO4
Есть множество цветов, а есть множество оттенков красного цвета. В данном случае - аналогично, ацетилениды есть подмножество карбидов, содержащих в решетке ионы алкинов, самое простое - С2 (2-) . Итак, есть множество карбидов, среди них можно выделить ионные (например те же ацетилениды), для них можно говорить о степени окисления Однако, большинство карбидов есть не ионные соединения, а ковалентные или соединения внедрения - по сути результаты "смешивания" решеток металла и углерода, логично, что для них нельзя говорить о степени окисления, так как и металл и углерод находятся в 0, а формула записи отражает лишь примерное соотношение атомов в карбиде. Для ковалентных - в большинстве случаев аналогично.
pH = 7.
Объяснение:
n(Ba(OH)₂) = 17,1 г / 171 г/моль = 0,1 моль
n(H₂SO₄) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ⟹ BaSO₄↓ + 2H₂O
Реагенты взяты в стехиометрических количествах, 5 литров Вам не нужны. Реакция среды раствора — нейтральная, pH = 7.