1)записать в сравнении строения атомов cа и fe 2)записать цепочку превращений a)ca--> cao--> cacl2--> ca(oh)2--> caso4 сa--> cao- в овр сa(oh)2--> caso4- в ионном виде б)fe--> fe2o3--> fecl2--> fe(oh)3--> fe2(so4)3
1. В третьей пробирке - хлорид кальция, т.к. выпал белый осадок при добавлении карбоната натрия: CaCl2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaCl 2. Теперь определим какие вещества находятся в 1й и 2й пробирке. Для этого надо внести несколько кристалликов этих веществ в пламя - если при поднесении кристаллов появилось желтое окрашивание пламени - значит это хлорид натрия, а если фиолетовое окрашивание - это хлорид калия.
Итак - в первой пробирке - хлорид натрия, во второй - хлорид калия, а в третьей хлорид кальция))
1. В третьей пробирке - хлорид кальция, т.к. выпал белый осадок при добавлении карбоната натрия: CaCl2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaCl 2. Теперь определим какие вещества находятся в 1й и 2й пробирке. Для этого надо внести несколько кристалликов этих веществ в пламя - если при поднесении кристаллов появилось желтое окрашивание пламени - значит это хлорид натрия, а если фиолетовое окрашивание - это хлорид калия.
Итак - в первой пробирке - хлорид натрия, во второй - хлорид калия, а в третьей хлорид кальция))
+26Fe 2e, 8e, 8e, 8e 1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 3d6
a)
2Ca + O2 > 2CaO
CaO + 2HCl > CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2AgOH ---> Ca(OH)2 + 2AgCl
Ca(OH)2 + H2SO4 ---> CaSO4 + 2H2O
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) > Ca(2+) + SO4(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) > 2H2O
б)
4Fe + 3O2 > 2Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl > 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3KOH > 3KCl + Fe(OH)3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 6H2O