Объяснение:
10,7 г Х г Х г
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
n=2 моль n=1 моль n=3 моль
М = 107 г/моль М = 160 г/моль М = 18 г/моль
m=214 г m=160 г m=54 г
10,7 г Fe(OH)3 - Х г Fe2O3
214 г Fe(OH)3 - 160 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 10,7 * 160 / 214 = 8 г
10,7 г Fe(OH)3 - Х г Н2О
214 г Fe(OH)3 - 54 г Н2О
m(H2O) = 10,7 * 54 / 214 = 2,7 г
pH=11 (ответ D)
Объяснение:
HBr + NaOH = H2O + NaBr
C(Br-)=0.01 моль/л;
C(Na+)=0.011 моль/л;
Возьмём 1 литр образовавшегося раствора, тогда C(Br-)=n(Br-)/V;
C(Na+)=n(Na+)/V;
n(Na+)=0.011;
n(Br-)=0.01;
Так как реакция нейтрализации протекла полностью, а количество ионов отличается, значит один из компонентов был в избытке.
молекула NaBr диссоциирует на 2 иона (Na+)+(Br-) в равных количествах 0.01 моль(Br-) и 0.01 моль(Na+). Отсюда видно, что ионы (Na+) находятся в избытке за счёт избытка гидроксида натрия.
NaOh диссоциирует с образованием ионов Na и гидроксид-иона (OH-).
pH+pOH=14;
pOH=-log(c(oh-));
pOH=3;
ph=11;