Li + H2SO4 = Li2SO4 + S + H2O Li = Li(+) + e(-) | 6 S(6+) + 6e(-) = S | 1 Необходимо учесть, что серная кислота является не только окислителем, но и средой, поэтому требуется добавить соответствующее количество кислоты для образования соли 6Li + H2SO4(как окислитель) + 3H2SO4(как среда) = 3Li2SO4 + S + 4H2O или 6Li + 4H2SO4 = 3Li2SO4 + S + 4H2O
Rb + HNO3 = RbNO3 + N2O + H2O Rb = Rb(+) + e(-) | 4 N(5+) + 4e(-) = N(+) | 1 4Rb + HNO3(как окислитель) + 4HNO3(как среда) = 4RbNO3 + 0,5N2O + 2,5H2O Поскольку при уравнивании в соответствии с уравнениями электронного баланса получились дробные коэффициенты, домножаем каждый из них на 2 8Rb + 10HNO3 = 8RbNO3 + N2O + 5H2O
Ход рассуждений общий для пп.3-5 В общем виде взаимодействие металла валентности х с водой можно описать следующим уравнением реакции: Me + хH2O = Me(OH)х + (х/2)H2 По закону эквивалентов m(Me)/(n(Me) * M(Me)) = V(H2)/(n(H2) * 22.4) Подставляем все значения и выражаем молярную массу металла: M(Me)/x = m(Me) * (1/2) *22.4/(1 * V(H2)) = 11.2 * m/V Металлы вытеснять водород из воды, могут быть одно-, двух- трехвалентными (щелочные, щелочно-земельные, алюминий), т.е. х может принимать значения 1, 2, 3
Для первого металла: М/х = 11,2*2,66/1,12 = 23 Для х = 1, М = 27 Для х = 2, М = 54 Для х = 3, М = 81
Прим. Этот пункт решить не смог. Под полученные молярные массы ни один металл не подошел. Возможно, масса металла в условии - 2,26 г. В этом случае получится, что металл - натрий
Для второго металла М/х = 11,2*1,4/2,24 = 7 х = 1, М = 7 х = 2, М = 14 х = 3, М = 21 Металлов с молярными массами 14 и 21 не существует. Металл - литий
Для третьего металла М/х = 11,2 * 4,27/,56 = 85 х = 1, М = 85 х = 2, М = 170 х = 3, М = 255 Металл - рубидий (М = 85)
ответ: Никакое. При окислении железа не образуется оксид железа(II) Дано: m(Fe) = 5,6 г Найти: m(FeO) Решение: 2Fe + O2 = 2FeO Это неправильное уравнение, его не запоминать и не записывать! Это только для неправильной задачи! 1) Первый вопрос любой расчетной задачи - сколько молей дано? n = m / M n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль 2) Второй вопрос расчетной задачи - сколько молей того вещества, которое мы ищем. Для этого найденное число молей вещества из Дано делим на коэффициент в уравнении перед этим веществом, и умножаем на коэффициент перед веществом из Найти n(FeO) =0,1*2/2 = 0,1 моль В данном случае по уравнению и так видно , что оксида СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и самого железа. ответ: 0,1 моль
H3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3PO4 + 3HNO3.
Cоли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.
H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O (дигидрофосфат натрия)
H3PO4 + 2NaOH ---> Na2HPO4 + 2H2O (гидрофосфат натрия)
H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия)
Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет фосфат аммония (NH4)3PO4.