Выход азотной кислоты равен 80 %
Объяснение:
Дано:
m(NaNO3)=8.5
m(HNO3)=5.04 г
Найти
η-?
NaNO3(тв)+H2SO4(конц)=NaHSO4+HNO3
n(NaNO3)=8.5/85=0.1 моль
n(HNO3)=5.04/63=0.08 моль
По ухр n(HNO3)=n(NaNO3)=0.1 моль
η=n(пр)/n(теор)=0.08/0.1=0.8=80 %
1) MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
MgCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O + CO₂↑
MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
Mg(OH)₂ + Н₂SO₄ = MgSO₄ + 2Н₂О
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
CuO + H₂ = Cu + H₂O
3) ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O
Запишем решение:
1. По условию задачи составим уравнение:
2NaNO3 + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HNO3 - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;
2. Произведем вычисления:
M (NaNO3) = 84,9 г/моль;
M (HNO3) = 63 г/моль.
3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:
Y (NaNO3) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;
Y (HNO3) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.
4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO3:
m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.
масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:
m (HNO3) = 0,7 * 63 = 44,1 г.
ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.