Объяснение:
1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.
2НСl + Na2O(тв) = 2NaCl + H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Na2O(тв) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O ионное
2Н(+) + Na2O(тв) = 2Na(+) + H2O ионное сокращенное
2НСl + Са(ОН)2 = СaCl2 + 2 H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(2+) + 2ОН(-) = Сa (2+) + 2Cl(-) + 2 H2O ионное
2Н(+) + 2ОН(-) = 2H2O ионное сокращенное
Примечание! гидроксид кальция взят в виде известковой воды
2НСl + Ca = СaCl2 + H2↑ молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(мет) = Сa (2+) + 2Cl(-) + H2↑ ионное
2Н(+) + Са(мет) = Сa (2+) + H2↑ ионное сокращенное
2НСl + Ag ---/> реакция не идет поскольку серебро расположено в ряду напряжений за водородом и не вытеснить водород из кислоты-неокислителя.
2Н(+) + 2Сl (-) + Ca(2+) + 2NO3(-) ---/---> реакция обратима и не идет до конца, поскольку все исходные ионы остаются в растворе.
2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия
N2 + O2 = 2NO↑ 2NO + O2 = 2NO2↑
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
8Al + 30HNO3 =8 Al(NO3)3 + 3 N2O↑ + 15 H2O
3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba (2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2 NO3(-) → Ba (2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
H+ + OH - = H2O
4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.
Запишем уравнение реакции
4 г
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
По условию задачи масса сульфата меди (II) вступившей в реакцию 4 г. Очевидно масса гидроксида калия достаточна для взаимодействия с сульфатом меди
M(CuSO4) = 160 г/моль. n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.
По уравнению реакции n(CuSO4) = n Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 равна 98 г/моль.
Тогда масса осадка гидроксида меди(II) составит 98 г/моль х
0,025 моль = 2,45 г
Мы имеем смесь из этана и пропана, которую взорвали на воздухе, ну или в избытке кислорода, каждый компонент смеси и этан и пропан с удовольствием реагирует с кислородом, вот и записываем два уравнения:
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O (1)
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3)
2 - Пытаемся вытянуть ценную информацию из ДАНО, у нас есть исходный объем смеси, значит мы можем найти количество вещества смеси, через объем это выглядит так:
n = V/Vm = 10,08л/22,4л/моль = 0,45моль
3 - У нас есть общее количество вещества в смеси, но ведь оно не с потолка берется, а из чего - то складывается, в данной смеси, общее количество вещества складывается из количества вещества этана и пропана, так давайте представим, что количество вещества этана это х, а количество вещества пропана - это у и уже получаем одно уравнение:
х + у = 0,45
4 - Дальше. Нам неспроста дано то, что весь этот образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор известковой воды, да еще и массу осадка дали, из этого тоже можно вытянуть ценную информацию, например зная количество вещества осадка, мы точно найдем его количество вещества, чем и займемся:
n = m/M = 120г/100г/моль = 1,2моль
5 - Теперь анализируем уравнение под пунктом три, согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества выпавшего осадка, т.е. 1,2 моль, а именно это количество образовалось в результате взрыва исходной смеси, значит, теперь мы знаем количество вещесвта газа, выделившегося в результате реакций (1) и (2).
6 - Теперь мы снова займемся анализом уравнений, на этот раз (1) и (2).
Что мы видим, а видим то, что количество вещества этана(которое х) в два раза меньше чем количество вещества газа, который выделился, значит количество вещества CO2 впервой реакции 2х. Проанализируем второе уравнение, там четко видно, что количество вещества CO2 в три раза больше чем количество вещества пропана, т.е. 3y.
7 - Теперь, веренемся на пару пунктов назад и вспомним, что мы нашли количество CO2 - это 1,2 моль, значит назревает еще одно уравнение: 2х + 3у = 1,2моль
8 - Теперь нам нужно составить систему уравнений, а вот собственно и она:
x + y = 0.45
2x + 3y = 1.2
И решить ее. Решим мы ее очень просто, сначала, первое уравнение домножим на три(чтобы избавиться от игриков)
Получаем:
3x + 3y = 1.35
2x + 3y = 1.2
Теперь голая математика - алгебраическое вычитание, из первого вычтем второе и получим ну совсем простенькое уравнение:
x = 0,15
9 - Ну нашли мы икс, валяем и игрик.
0,15 + у = 0,45
у = 0,3
Вспоминаем, что когда то давно за х и у, мы обозначили количества вещества этана и пропана, значит 0,15 моль - это количество вещетсва этана, 0,3 моль - количество вещетсва пропана.
10 - Вычисляем объемный состав компонентов смеси.
Находим объем этана по формуле:
V = n*Vm = 0,15моль*22,4л/моль = 3,36л
Находим объем порпана по той же формуле:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,3моль = 6,72 литра
11 - Высчитываем объемные доли:
фэтана = Vэтана/Vсмеси = 3,36л/10,08л*100% = 33%
фпропана = 100% - 33% = 67%
Вот так)
Объяснение:
Дано:
m(In(OH)₂) = 29 гр
---------------------------------
Найти:
n(In(OH)₂) - ?
Для начала мы находим молекулярную массу у гидроксида индий, а потом количества вещества у гидроксида индий :
M(In(OH)₂) = 115 + (16+1)×2 = 115 + 17×2 = 115 + 34 = 149 гр/моль
n(In(OH)₂) = m(In(OH)₂) / M(In(OH)₂) = 29 гр / 149 гр/моль ≈ 0,1946 моль ≈ 0,2 моль
ответ: n(In(OH)₂) = 0,2 моль
Решено от :