Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.
Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.
m(р. в-ва)
W%= ×100% W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна
m(р-ра) нулю, то есть вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.
Решается с оформлением данных и использованием формул.
m(в-ва) m(р-ра) × W% m(в-ва)
1).W%=×100%, 2).m(в-ва)=m(р-ра)= -- ×100%
m(р-ра) 100% W%
Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ. Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем.
m(р-ра)
V=
ρ
Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),
тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае m (в-ва) = X× 0,2
Первая ступень:
в молекулярной форме: Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH
в полной ионной форме: 2Na+ + CO32- + H2O <=> 2Na+ + HCO3- + OH-
в сокращенной ионной форме: CO32- + H2O <=> HCO3- + OH-
Вторая ступень:
в молекулярной форме: NaHCO3 + H2O <=> H2CO3 + NaOH
в полной ионной форме: Na+ + HCO3- + H2O <=> Na+ + H2CO3 + OH-
в сокращенной ионной форме: HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-
щелочная среда, анионный тип