98,66 г
Объяснение:
существует 2 основных решения данной задачи:
характерен для решения всех подобных задач
1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:
формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):
ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда
m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г
2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:
М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль
М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)
ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068
3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы
m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г
проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать
50,68%\ /10-0=10 частей
10%
0%/ \50,68-10=40,68 частей
всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:
500/50,68=9,866 г
Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г
98,66 г
Объяснение:
существует 2 основных решения данной задачи:
характерен для решения всех подобных задач
1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:
формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):
ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда
m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г
2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:
М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль
М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)
ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068
3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы
m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г
проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать
50,68%\ /10-0=10 частей
10%
0%/ \50,68-10=40,68 частей
всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:
500/50,68=9,866 г
Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г
25
Объяснение:
1) 2C⁺²O⁻² + O₂⁰ → 2C⁺⁴O₂⁻² - не подходит, потому что есть изменения степеней окисления
2) Na₂⁺¹O⁻² + S⁺⁶O₃⁻² → Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² - подходит, потому что он без изменения степеней окисления
3) 4Fe⁺²O⁻² + O₂⁰ + 6H₂⁺¹O⁻² → 4Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ - не подходит, потому что есть изменения степеней окисления
4) 4N⁻³H₃⁺¹ + 3O₂⁰ → 2N⁺²O⁻² + 6H₂⁺¹O⁻² - не подходит, потому что есть изменения степеней окисления, и плю с это реакция ОБМЕНА.
5) P₂⁺⁵O₅⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² → 2H₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻² - подходит, потому что он без изменения степеней окисления
Решено от :