Объяснение:
при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г
Плотность паров вещества по воздуху равна 1,59. Тогда молярная масса вещества 29 г/моль х 1,59 = равна округленно 46 г/моль
9,2 г вещества соответствует 0,моль А поскольку при сгорании 0,2 моль искомого вещества образовалось 0,4 моль СО2 и 0,6 моль воды можно сделать вывод, что сгорает этанол:
С2Н5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O
Найти: n(H2O) - ?
N(H2O) - ?
Решение:
n = m/M
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль
N = Na * n
N(H2O) = 6,02 * 10^23 моль^-1 * 3 моль = 18,06 * 10^23 молекул
ответ: 3 моль; 18,06 * 10^23 молекул