Входной контроль по химии 9 класс Вариант 1 Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15. Задание 2. Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции: Bao а) Ва + 0, б) Mg + H2SO4 — MgSO4 + H2 в) CaCO3 CaO + CO2 г) HCI + Na2CO3 -- NaCl + H2O + CO2

👇

Увидеть ответ

Ответ:

школьницаиркутск

24.11.2022

Задание 1

Положение ПСХЭ:

1. №15

2. период №3

3. группа № 5. главная подгруппа

4. Ar(P)=31

Строение атома.

1. заряд ядра +15

2. протонов=15, нейтронов=16, электронов=15

3. +15 )2)8)5

4. степень окисления -3,0,+3,+5

5. электронное строение: 1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^2

Соединения

1. неметалл

2. P2O5=кислотный оксид

3. H3PO4= кислота

4. PH3=фосфин

Сравнение

Si<P<S

N>P>As

2) а) Ba+O2=2BaO реакция соединение. сложное вещество оксид бария

б) Mg+H2SO4=MgSO4+H2 реакция замещения. сложное вещество серная кислота H2SO4 и сульфат магния MgSO4

в) CaCO3=CaO+H2O реакция разложения. сложное вещество: CaCO3 карбонат кальция, CaO оксид кальция, H2O вода.

г) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 реакция обмена. сложное вещество: HCl соляная кислота, Na2CO3 карбонат натрия, NaCl хлорид натрия, H2O вода, CO2 углекислый газ

4,8(2 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Lox2222222288

24.11.2022

1. Составим уравнение реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

2. определяем химические количества алюминия, оксида алюминия и вступающего в реакцию кислорода:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль;

n (Al2O3) = n (A) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

n (O2) = n (Al) * 3 : 4 = 0,2 * 3 : 4 = 0,15 моль;

3. рассчитываем массы:

m (Al2O3) = n (Al2O3) * M (Al2O3);

M (Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль;

m (Al2O3) = 0,1 * 102 = 10,2 г;

m (O2) = n (O2) * M (O2) = 0,15 * 32 = 4,8 г.

ответ: 10,2 г Al2O3 содержит 4,8 г кислорода.

4,8(25 оценок)

Ответ:

айскримву

24.11.2022

▶Качественной реакцией на сульфит-ионы $\bf (SO_3^{2-})$ является выделение бесцветного газа с резким запахом - оксида серы (Ⅳ) $\bf (SO_2)$ при добавлении в раствор сильной кислоты (например, $\sf HCl$ ).

$\boxed{\sf Na_2SO_3 + 2HCl \to SO_2\uparrow + H_2O + 2NaCl}$ - молекулярное уравнение.

$\boxed{\sf 2Na^{+} + SO_3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \to SO_2\uparrow + H_2O + 2Na^{+} + 2Cl^{-}}$ - полное ионное уравнение.

$\boxed{\sf 2H^{+} + SO_3^{2-} \to SO_2\uparrow + H_2O}$ - сокращённое ионное уравнение.

▷Признак реакции - выделение бесцветного газа с резким запахом - $\sf SO_2$ .

Качественной реакцией на сульфид-ионы $\bf (S^{2-})$ является выделение бесцветного газа с неприятным запахом - сероводорода $\bf (H_2S)$ при добавлении в раствор сильной кислоты (например, $\sf HCl$ ).

$\boxed{\sf Na_2S + 2HCl \to H_2S\uparrow + 2NaCl}$ - молекулярное уравнение.

$\boxed{\sf 2Na^{+} + S^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \to H_2S\uparrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}}$ - полное ионное уравнение.

$\boxed{\sf 2H^{+} + S^{2-} \to H_2S\uparrow}$ - сокращённое ионное уравнение.

▷Признак реакции - выделение бесцветного газа с неприятным запахом - $\sf H_2S$ .

Итак, если при добавлении соляной кислоты в одну из пробирок выделяется газ с запахом жжённых спичек - $\sf SO_2$ , то это значит, что в растворе содержится сульфит натрия - $\sf Na_2SO_3$ . Если при добавлении соляной кислоты в одну из пробирок выделяется газ с запахом тухлых яиц - $\sf H_2S$ , то это значит, что в растворе содержится сульфид натрия - $\sf Na_2S$ .