Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую формулу реакции магния с соляной кислотой, а также использовать основные положения химии.
Химическое уравнение реакции магния с соляной кислотой имеет следующий вид:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль магния прореагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода. Значит, на каждый моль водорода, необходимо 0,5 моль магния.
Теперь мы можем перейти к расчетам. По условию задачи, необходимо выделить 1,2 моля водорода. Поскольку соотношение магния к водороду составляет 0,5 моль магния на 1 моль водорода, нам нужно умножить количество молей водорода на это соотношение:
1,2 мол водорода x 0,5 мола магния/1 моль водорода = 0,6 моля магния.
Таким образом, чтобы в ходе реакции выделилось 1,2 моля водорода, необходимо прореагировать 0,6 моля магния.
Чтобы перевести количество молей магния в граммы магния, нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса магния составляет 24,3 г/моль.
Теперь мы можем провести последний шаг:
0,6 моль магния x 24,3 г/моль = 14,58 г магния.
Таким образом, чтобы в ходе реакции выделилось 1,2 моля водорода, необходимо прореагировать приблизительно 14,58 грамма магния.
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать определение pH и выражение для расчета pH слабой кислоты.
pH - это мера кислотности или щелочности раствора, которая определяется по формуле:
pH = -log[H+],
где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.
Выражение для расчета концентрации ионов водорода [H+] в растворе слабой кислоты:
[H+] = √(Ka × C),
где Ka - константа диссоциации слабой кислоты,
C - концентрация слабой кислоты.
В нашем случае, константа диссоциации слабой кислоты Ka равна 10^(-4) и концентрация слабой кислоты C равна 0.01 н. (нормальным раствором считается раствор, в котором содержится 1 грамм формулы вещества в 1 литре раствора).
Теперь, подставим данные в формулу для расчета [H+] и найдем концентрацию ионов водорода:
[H+] = √(10^(-4) × 0.01) = √(10^(-6)) = 10^(-3),
где √(10^(-6)) = 10^(-3), потому что квадратный корень из 10^(-6) равен 10^(-3).
Теперь мы знаем концентрацию ионов водорода в нашем растворе, и можем рассчитать pH:
pH = -log[H+] = -log(10^(-3)) = -(-3) = 3.
Таким образом, pH 0.01 н. раствора слабой одноосновной кислоты равно 3.
о табылады не могу найти