Дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина CH3-CH(NH2)-COOH (M=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль H2O (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной HCl (M=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го HCl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида H2N-CH(R)-COOH, нах-м массу остатка R: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -CH3.
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О
Дано:
m[Cu(NO₃)₂]=12г.
m(Cu)-?
1. Определим молярную массу нитрата меди(ll):
M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль
2. Определим количество вещества нитрата меди(ll) в 12г.:
n₁[Cu(NO₃)₂]=m[Cu(NO₃)₂]÷M[Cu(NO₃)₂]
n₁[Cu(NO₃)₂]=12г.÷250г./моль=0,048моль
3. Cu(NO₃)₂+Fe=Cu+Fe(NO₃)₂
по уравнению реакции:
n[Cu(NO₃)₂]=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁[Cu(NO₃)₂]=0,048моль n₁(Cu) =0,048моль
4. Определим молярную массу меди:
M(Cu)=64г./моль
5. Определим массу меди количеством вещества 0,048моль:
m(Cu)=n₁(Cu) xM(Cu)
m(Cu)=0,048мольх64г./моль=3,072г.
6. ответ: образуется 3,072г. меди.