Объяснение:
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
соль состоящая из сильной кислоты (H2SO4) и слабого основания ( Al(OH)3) . Гидролиз идёт по слабому, по катиону
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2AlOH(2+) + 2H(+) + 3SO4(2-) среда кислая pH<7
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4+ H2SO4
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-) соль состоит из сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H2CO3)
Гидролиз по слабому, по аниону
CO3(2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-) среда щелочная pH>7
2Na(+) + CO3(2-) + HOH = 2Na(+) + HCO3(-) + OH(-)
Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3
Соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов.
Классификация диссоциации солей:
Нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: NaNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4.Кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: NaHCO3, KH2PO4, NaH2PO4.Основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl.Двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: KAl(SO4)2.Смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: CaClBr.Диссоциация нормальной соли:K3PO4 ↔ 3K+ + PO4³-
Диссоциация кислой соли:NaHCO³ ↔ Na+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO3²-
Диссоциация основной соли:Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)+ + Cl-
Mg(OH)+ ↔ Mg²+ + OH-
Диссоциация двойной соли:KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al³+ + 2SO4²-
Диссоциация смешанной соли:CaClBr ↔ Ca²+ + Cl- + Br-