Поняття водні ресурси охоплює всі води нашої планети, що перебувають у вільному, хімічно незв'язаному стані. Вони у широкому розумінні складаються з вод Світового океану та поверхневих (ріки, озера, водосховища, ставки) і підземних вод суходолу, а також вод, зосереджених у льодовиках, заболочених і перезволожених грунтах, атмосфері. У вузькому розумінні до поняття водні ресурси належать поверхневі та підземні води певної території й акваторії, придатні для використання у сільськогосподарському і промисловому виробництві та для задоволення комунально-побутових потреб населення.
1. Степень окисления азота в нитрате меди (II) равна +5.
Обоснование: В нитрате меди (II) (Cu(NO3)2), атом меди (Cu) имеет степень окисления +2, так как ион нитрата (NO3-) имеет степень окисления -1. Зная, что сумма степеней окисления внутри молекулы или иона должна быть равна нулю, мы можем вычислить степень окисления азота (N) в нитрате меди (II) следующим образом:
2х(+2) + Nх(-2) = 0 (балансируем степень окисления)
4 - 2N = 0
-2N = -4
N = +2
Таким образом, степень окисления азота в нитрате меди (II) равна +5.
2. Фосфор проявляет степень окисления -3 в соединении, формула которого PH3.
Обоснование: В молекуле фосфида водорода (PH3) атом фосфора (P) имеет степень окисления -3, так как каждый атом водорода (H) имеет степень окисления +1.
3. В вопросе нет конкретной формулы соединения для определения степени окисления.
4. Степень окисления фосфора возрастает в ряду соединений, формулы которых: PCl3, PCl5, P2O5.
Обоснование: В молекуле фосфида хлора (PCl3) атом фосфора (P) имеет степень окисления +3. В молекуле фосфида пятихлористого фосфора (PCl5) атом фосфора (P) имеет степень окисления +5. В молекуле пятиокиси фосфора (P2O5) каждый атом фосфора (P) имеет степень окисления +5.
5. Элемент, который проявляет только окислительные свойства - кислород (О).
Обоснование: Кислород обычно получает электроны, поэтому он проявляет окислительные свойства.
6. Степени окисления углерода в соединениях, составляющих генетический ряд C > CO > CO2 > H2CO3 соответственно равны: 0, +2, +4, +4.
Обоснование:
- В молекуле углерода (C) степень окисления равна 0, так как он находится в элементарном состоянии.
- В молекуле оксида углерода (II) (CO) степень окисления углерода равна +2, так как каждый атом кислорода (O) имеет степень окисления -2, и сумма степеней окисления должна быть равна 0.
- В молекуле углекислого газа (CO2) степень окисления углерода равна +4, так как каждый атом кислорода (O) имеет степень окисления -2, и сумма степеней окисления должна быть равна 0.
- В молекуле угольной кислоты (H2CO3) степень окисления углерода также равна +4.
Обоснование: В данной реакции ион меди (Cu2+) в оксиде меди (II) (CuO) получает два электрона и превращается в нейтральный медный атом (Cu). Водород (H2) отдает электроны и превращается в ионы водорода (H+).
8. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен 2.
Обоснование: В уравнении реакции ион меди (Cu2+) вступает во взаимодействие с двумя молекулами концентрированной азотной кислоты (HNO3), образуя два иона нитрата (NO3-) и ион оксида азота (IV) (NO2).
9. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства в реакции, уравнение которой SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr.
Обоснование: В данной реакции оксид серы (IV) (SO2) превращается в серную кислоту (H2SO4), а бром (Br2) окисляется до ионов галогенида водорода (HBr).
Обоснование: При электролизе хлорида натрия (NaCl) в расплавленном состоянии происходит разложение NaCl на ионы натрия (Na+), ионы хлорида (Cl-) и образуются соответствующие газы - натрий (Na), хлор (Cl2) и газообразный хлороводород (HCl).
11. Уравнения химических реакций, соответствующие схеме превращений -3 1 +2 2 +4 3 +5 N → NO → NO2 → HNO3.
Обоснование: В данной схеме превращений атом азота (N) последовательно увеличивает свою степень окисления от -3 до +5. Конечным продуктом будет азотная кислота (HNO3) с ионом NO3-, в котором азот имеет степень окисления +5.
Обоснование: В реакции цинк (Zn) окисляется до иона цинка (Zn2+), а серная кислота (H2SO4) восстанавливается до сульфата цинка (ZnSO4), сероводород (H2S) и вода (H2O).
13. Электролиз - это процесс, при котором использование электрического тока приводит к необратимому химическому разложению веществ в растворах или расплавах под действием электролитической ячейки. Электролиз позволяет разделить ионы веществ и получить элементы или соединения. В процессе электролиза происходит перенос электронов через электролит и происходят окислительные и восстановительные реакции на электродах.
Хорошо, давайте решим задачу по вычислению концентрации ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, где ω = 6%.
Шаг 1: Понимание задачи.
Для начала, давайте разберемся, что такое ω.
В химии весовая доля вещества (ω) - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Она измеряется в процентах или граммах на 100 г раствора.
Шаг 2: Формула для вычисления концентрации ионов водорода.
Водород (H+) в хлороводородной кислоте является ионом, поэтому нам нужно знать формулу для рассчета его концентрации.
Концентрация ионов водорода (H+) в молях на литр (mol/L) может быть рассчитана с использованием формулы:
Концентрация H+ = Mоларная масса HCl х ω / 100
Шаг 3: Нахождение молярной массы HCl.
Молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) равна сумме молярных масс атомов водорода (H) и хлора (Cl).
Молярная масса H = 1 г/моль, молярная масса Cl = 35,5 г/моль.
Таким образом, молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Шаг 4: Подстановка значений в формулу.
Теперь мы можем подставить значения молярной массы и ω в формулу и рассчитать концентрацию ионов водорода.
Концентрация H+ = 36,5 г/моль х 6 / 100 = 2,19 моль/л
Шаг 5: Ответ.
Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты равна 2,19 моль/л.
Важно заметить, что этот ответ предоставляется только в информационных целях, и для использования в школьной работе или экспериментах всегда следует проверять источники и/или проконсультироваться с учителем химии.
