Есть разные
Объяснение:
. Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора (%). Например, 15% NaCl – это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.
2. Мольная доля — отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. В случае раствора одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества (N2) равна
N2 = n2/(n1 + n2)
а мольная доля растворителя (N1)
N1 = n1/(n1 + n2)
где n1, n2— соответственно количества вещества растворителя и растворенного вещества.
3. Молярная концентрация, или молярность — отношение количества растворенного вещества к объему раствора. Обычно молярность обозначается См или (после численного значения молярности) М. Так, 2М H2S04 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты, т. е. См = 2 моль/л.
b)CuO+H2O=Cu(OH)2
c)Cu(OH)2+HSO4=CuSO4+2H2O
4.Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑ (малоэффективно)
FeS+2O2=FeSO4
FeS + H2SO4(разб.) = H2S↑ + FeSO4
FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O
FeCl2(тверд.) + H2SO4(конц., гор.) = FeSO4 + 2HCl↑
[Fe(CO)5] + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + 5CO↑