1) Определим, какая соль (средняя или кислая) обр-сь при погл-ии CO2 р-м KOH (M = 56 г/моль): а) 2KOH + CO2 = K2CO3 (M = 138 г/моль) + H2O или б) KOH + CO2 = KHCO3 (M = 100 г/моль); в случае а) масса K2CO3 сос-т 138*((28*0.4*0.5)/56) = 13.8 г - не удовл-т условию задачи, а в случае б) масса KHCO3 сос-т 100*((28*0.4)/56) = 20 г - удовл-т условию задачи, след-но в р-ию б) вступило (28*0.4)/56 = 0.2 моль CO2;
2) 0.2 моль CO2 сод-т 0.2 моль C массой 12*0.2 = 2.4 г; след-но, м.д. золы в антраците сос-т (3-2.4)/3 = 0.2 или 20%.
б) CuO (M = 80 г/моль) + H2 = Cu + H2O, n CuO сос-т 254/80 = 3.175 моль, т.о. CuO ост-ся в избытке равном 3.175-3 = 0.175 моль;
в) CuO + 2HCl (M = 36.5 г/моль) = CuCl2 (M = 135 г/моль) + H2O, n HCl = (400*0.3)/36.5 = 3.28767 моль, т.е. HCl нах-ся в избытке равном 3.28767-(0.175*2) = 2.93767 моль и из 0.175 моль CuO обр-ся 0.175 моль CuCl2 массой соот-но 135*0.175 = 23.625 г;
масса пол-го р-ра сос-т 400+(80*0.175) = 414 г, а м.д. CuCl2 соот-но (23.625/414)*100 = 5.70652%;
2. Объем исх-го р-ра KOH = 500 см^3 = 0.5 л;
11.2 дм^3 HCl сос-т 11.2/22.4 = 0.5 моль HCl и в соот-ии с ур-м р-ии а) KOH + HCl = KCl + H2O с данным кол-м в-ва HCl прореаг-т 0.5 моль KOH;
избыток KOH, ост-ся в р-ре после част-й нейтр-и, обеспечивает малиновое окраш-е при доб-и фенолфталеина и вступает в р-ю с Zn: б) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2; 5.6 дм^3 H2 сос-т 5.6/22.4 = 0.25 моль пол-ся из 0.25*2 = 0.5 моль KOH соот-но;
т.о. в 0.5 л исх-го р-ра KOH сод-сь 0.5+0.5 = 1 моль KOH, что сос-т 1/0.5 = 2 моль/л.