Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа:
90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:
900л метана
50л этана
20л пропана
10л азота
20л углекислого газа.
составим уравнения сгорания горючих компонентов:
900л 1800л
CH4 + 2O2 =CO2+2H2O
1моль 2моль
50л 175л
2C2H6 + 7O2 =4CO2+6H2O
2моль 7моль
20л 100л
C3H8 + 5O2=3CO2+4H2O
1моль 5моль
по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.
Суммируем объём необходимого кислорода:
1800+175+100=2075 л чистого кислорода
т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:
2075л кислорода - 21%
х л воздуха - 100%
х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава.
объем раствора гидроксида натрия 0,5л=500см3
масса раствора серной кислоты 0,5кг=500 г
Составим уравнение реакции:
122г 98г хг
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O
2*40 98 142 г/моль
Определим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию:
Гидроксид натрия
m (раствора) = d*V=1,22*500= 610 г
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100=20*610/100=122 г
Серная кислота
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100= 19,6*500/100=98 г
из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли ведн\ем по серной кислоте.
Из уравнения видно,что из 98 г серной кислоты получается 142 г сульфата натрия
ответ: 142 г соли Na2SO4