Cr₂O₃ + 6HNO₃ = 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O По реакции на 6 молей азотной кислоты получается 2 моля нитрата хрома, то есть соотношение HNO₃:Cr(NO₃)₃ =3:1,а HNO₃:H₂O=2:1 Mr(HNO₃)= 1+14+3·16=63 (г/моль) Mr(Cr(NO₃)₃)= 52+3·14+9·16=238(г/моль) Mr(H₂O) =2+16=18(г/моль) У нас кислоты взято 46,51мл, их масса равна: 46,51мл·1,076г/мл=50,04г, а m кислоты там: 50,04г·7,56%:100%=3,78г, соответственно, воды: 50,04 -3,78г=46,26г n(HNO₃) = m/Mr=3,78г:63г/моль=0,06 моля. Если, как сказано в условии, окиси хрома взято строго необходимое количество, значит оксид и кислота прореагировали полностью,и образовалось (пропорционально по реакции) 0,02 моля соли и 0,03 моля воды. m(Cr(NO₃)₃=0,02моля·238г/моль= 4,76г m(H₂O) = 0,03моля·18г=0,54г. У нас в растворе 4,76г нитрата хрома, воды: (46,26+0,54)= 46,80(г). m раствора = 4,76+46,80=51,56г w(Cr(NO₃)₃)=(mв-ва/mр-ра)·100%; w(Cr(NO₃)₃=4,76:51,56·100%=9,23%
Дано: m раствора (CuSo4) =200г w(CuSo4) =16%= 0,16 m(Fe) =11,2 г Найти: m(FeSO4) =?
Решение СuSO4+ Fe= FeSO4+ Cu m вещества (CuSO4) = w(CuSO4) * m раствора (CuSO4)= 0,16* 200=32 г n(CuSO4)= m(CuSO4) : M(CuSO4)=32: 160= 0,2 моль M(CuSo4)= 160г/моль n(Fe)= m(Fe): M(Fe)= 11,2: 56= 0,2 моль
Fe и CuSO4 находятся в недостатке, следовательно можно вести расчет по любому взятому веществу. Ведем расчет по Fe. Составим пропорцию 1:0,2=x:0.2 х=1 значит, n(FeSO4)=1 моль m(FeSO4)= n(FeSO4) * M(FeSo4)= 1 * 152= 152 г M(FeSO4)= 152 г/моль
Mr(C2H5OH) = 2×12 + 6×1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46.