Объяснение:
В 100 г раствора содержится 10,4 сульфата кадмия погрузили цинковую пластинку. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили, масса увеличилась на 0,94 г. Для удаления из раствора тяжелых металлов в него добавили 5,6%-ный раствор гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе
СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Сd²⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺ + Cd⁰
Увеличение массы пластинки цинка объясняется тем, что ионы цинка переходят в раствор, а катионы кадмия восстанавливаются и оседают на цинковой пластинке.
Молярная масса цинка 65,4 г/моль. Молярная масса кадмия 112,4 г/моль.
Δm = 0,94 г ΔМ = 112,4 - 65,4 = 47 г/моль n = 0,94 г : 47 г/моль = 0,02 моль
0,02 моль 0,02 моль
СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Первоначально в растворе было 10,4 г СdSO4 (М СdSO4 = 208 г/моль) Количество вещества СdSO4 0,05 моль.
После взаимодействия с цинковой пластинкой в растворе осталось 0,05 - 0,02 = 0,03 моль СdSO4 и 0.02 моль ZnSO4
0,03 моль 0,03 моль 0,03 моль
СdSO4 + 2KOH = Cd(OH)2↓ + K2SO4
0,02 моль 0,02 моль 0,02 моль
ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4
Таким образом, в растворе останется 0,05 моль K2SO4 или
174 г/моль × 0,05 моль = 8,7 г.
Вычислим массу раствора. Всего раствора было 100 г
В ходе реакции с цинком из раствора уйдет 2,25 г кадмия и в раствор придет 1,31 г цинка
Молярная масса Сd(OH)2 = 146,4 г/моль, а молярная масса Zn(OH)2 = 99, 4 г
Из массы раствора нам следует исключить 4,39 г (масса Сd(OH)2)
и 1,99 г (масса Zn(OH)2)
Таким образом, масса раствора составит:
100 г + 1,31 - (2,25 + 4,39 + 1,99) = 92,68 г ≈ 92,7 г
ω(К2SO4) = 8,7 г : 92,7 г = 0,0938 или 9,38%
Відповідь:
1) 2Na + Br2 =2NaBr
Na⁰-e =Na⁺¹║2║Восстановитель║окисление
Br2⁰+2e =2Br⁻¹║1║Окислитель║восстановление
2) Аl2O3 + 3Mg= 3MgO +2 Al
AI⁺³+3e=AI⁰║2║Окислитель║восстановление
Mg⁰-2e=Mg⁺²║3║Восстановитель║окисление
3) 2ZnS + 3O2 =2ZnO + 2SO2
S⁻²-4e=S⁺⁴║1║Восстановитель║окисление
O2⁰+4e=2O⁻²║1║Окислитель║восстановление
Пояснення: