В 1М кубическом будет 950 дм СН4 30 С2Н6 10Н2 Тогда можно найти их моли и по уравнениям найти обьем кислорода, затем воздуха. Для начала ур-я: CH4+2O2 = CO2+ H2O 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O 2H2 + O2 = 2H2O Моли СН4: 950/22.4= 42.4 Моли С2Н6: 1.339 Моли водорода 10/22.4 = 0.466 Потом по коофицентам реакций найдем моли кислорода. Они будут равны 89.323моль Через них найдем обьем кислорода V(O2)= 89.323 * 22.4 = 2000 дм3 кислорода (красивенько вышло :3) Потом-обьем воздуха ( обьемная доля ( O2) в воздухе 21%) Обьем воздуха будет равен 2000/ 0.21 = 9527 дм3
Постоянная валентнось H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I. O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II. B, Al, Ga, In — III. Переменная валентность: I и II - Cu II и III - Fe,Co,Ni II и IV - C,Sn,Pb III и V - P II и III и VI - Cr II и IV и VI - S II и III и IV и V и VII - Mn N бывает трёхвалентен W бывает шестивалентен C бывает четырёхвалентен Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода В гидрооксидном остатке (ОН) валентность равна единице
Объяснение:
N- число частиц (атомы, молекулы, ионы). NА- постоянная Авогадро равна 6,02.10^23 частиц.моль-1
n= N/NA.=2.5*10^22:6,02.10^23 =0.0415моль
V=n*Vm=0.0415*22.4=9.30л
Уравнение Клапейрона-Менделеева.
PV=nRT
V=(nRT):P= (0,0415*0,0821*2,98):1=0,01л
где n – число молей газа;
P – давление газа (например, в атм;
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
Как перевести атмосферу в паскали?
1 атм = 101325 Па = 101,325 кПа.