303 г
Объяснение:
Считаем массу начального раствора
m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.2 * 400 = 480 г
Считаем массу гидроксида натрия в нем
m(NaOH) = w * m(раствора) = 0.18 * 480 = 86.4 г
Пишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой
Na₂O + H₂O = NaOH
Позначим добавленный оксид натрия через Х г, тогда количество вещества его будет (Х / 62) моль, а масса образовавшегося гидроксида (40Х / 62) г
Подставим все данные в формулу зная, что массовая доля должна быть 36%
0.36 = (86.4 + (40X / 62)) / (480 + X)
X ≈ 303 г
. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль
4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n(Zn)×M(Zn) = 2,19моль×65г./моль=142,35г.
5. ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г.
Подробнее - на -
Объяснение: