Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) . Со щелочами образует сульфиты. Химическая активность весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства, степень окисления серы в таких реакциях повышается. В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление оксидом углерода. Или для получения фосфорноватистой кислоты.
Взаимодействие металлов с кислородом
2Cu (порошок)+ O2 2CuO
Термическое разложение гидроксидов
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Разложение сульфатов
2CuSO4 → 2CuO + 2SO2↑ + O2↑
Разложение нитратов
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Разложение карбонатов
CuCO3 → CuO + CO2
Вытеснение металлами неметаллов из оксидов
4Cu + 2NO2 → 4CuO + N2
Взаимодействие оксидов с кислородом
2Cu2O + O2 → 4CuO
Обжиг сульфидов
2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2↑
Разложение основных солей
(CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O
Объяснение: