Напишите уравнения реакции , при которых можно осуществить следующие превращения: а) caco3--> cac2--> c2h2--> c2h4--> c21h5cl--> циклобутан б)сh4--> c2h6--> c3h8--> c6h14--> c6h6--> c6h5no2
А)1.CaCO3+4C>CaC2+3CO(при 1500 градусов,карбонат кальция вместе с углеродом образуют карбид кальция и воду). 2.CaC2+H2O>Ca(OH)2+C2H2(разложение карбида кальция водой) 3.C2H2+H2>CH2=CH2(гидрирование ацетилена в присутствии катализатора никеля) 4.может ошибка в условии C2H5CL,а не C21H5CL,тогда CH2=CH2+HCL>C2H5CL(гидрохлорирование этилена) Б)1. CH4+I2>CH3I+HI 2CH3I+Na>C2H6+2Na+I2 2. C2H6+CL2>C2H5CL+HCL C2H5CL+CH3CL+Na>2NaCL+C3H8 3. C3H8+CL2>C3H7CL+HCL C3H7CL+2Na>2NaCL+C6H14 4. C6H14>C6H6+4H2(в присутствии никеля,при высокой температуре) 5. C6H6+HNO3>C6H5NO2+H2O(нитрование бензола)
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон пропорций с учетом объемных долей газов в смеси.
Обозначим массу озона в смеси как x (г) и объемную долю кислорода в составе воздуха как у (в %).
Итак, у нас есть две пропорции:
1) 44,8 л (н.у.) смеси озона и кислорода содержат x г озона
2) 268,8 л (н.у.) воздуха содержат 100% - у объемной доли кислорода
Теперь составим две пропорции и решим их.
1) 44,8 л : x г = 268,8 л : (100 - у)%
=> 44,8(x - 100)% = 268,8 * x г
2) Так как объемная доля кислорода в составе воздуха составляет 20.9% (для нормальных условий), то у = 20.9%. Подставим это значение в пропорции.
Опять перенесем все члены с "x" в одну часть и решим уравнение:
44,8x - 268,8x = 940,8
-224x = 940,8
x = 940,8 / (-224)
x ≈ -4,2
Также, масса не может быть отрицательной.
Таким образом, мы получили отрицательные значения для массы озона в смеси.
Это значит, что либо наше предположение о объемной доле кислорода в составе воздуха неверно, либо данные в задаче некорректны.
Для дальнейшего решения задачи, необходимы точные значения объемной доли кислорода в составе воздуха (если они не совпадают с обычными нормами), или другие данные для расчета массы озона в смеси озона и кислорода.
а) Для определения количества вещества гидроксида калия кон (KOH) нужно знать его молярную массу и массу препарата. Молярная масса KOH равна 56,11 г/моль.
Шаги решения:
1. Масса KOH, которую нам дано, - 5,6 г.
2. Используем формулу количества вещества: количество вещества = масса / молярная масса.
3. Подставляем значения: количество вещества = 5,6 г / 56,11 г/моль.
4. Производим вычисления: количество вещества = 0,1 моль.
Таким образом, в 5,6 г гидроксида калия кон содержится 0,1 моль этого вещества.
б) Для определения количества вещества серы (S) нужно знать её молярную массу и массу вещества. Молярная масса серы равна 32,06 г/моль.
Шаги решения:
1. Масса серы, которую нам дано, - 9,6 тонн, что равно 9 600 000 г (так как 1 тонна = 1 000 000 г).
2. Используем формулу количества вещества: количество вещества = масса / молярная масса.
3. Подставляем значения: количество вещества = 9 600 000 г / 32,06 г/моль.
4. Производим вычисления: количество вещества = 299 875,6 моль.
Таким образом, в 9,6 тоннах серы содержится 299 875,6 моль.
в) Для определения количества вещества хлорида натрия (NaCl) нужно знать его молярную массу и массу вещества. Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль.
Шаги решения:
1. Масса NaCl, которую нам дано, - 5,85 мг.
2. Используем формулу количества вещества: количество вещества = масса / молярная масса.
3. Подставляем значения: количество вещества = 5,85 мг / 58,44 г/моль.
4. Производим вычисления: количество вещества = 0,0001 моль (округлим до 4 знаков после запятой).
Таким образом, в 5,85 мг хлорида натрия содержится 0,0001 моль этого вещества.
2.CaC2+H2O>Ca(OH)2+C2H2(разложение карбида кальция водой)
3.C2H2+H2>CH2=CH2(гидрирование ацетилена в присутствии катализатора никеля)
4.может ошибка в условии C2H5CL,а не C21H5CL,тогда
CH2=CH2+HCL>C2H5CL(гидрохлорирование этилена)
Б)1. CH4+I2>CH3I+HI
2CH3I+Na>C2H6+2Na+I2
2. C2H6+CL2>C2H5CL+HCL
C2H5CL+CH3CL+Na>2NaCL+C3H8
3. C3H8+CL2>C3H7CL+HCL
C3H7CL+2Na>2NaCL+C6H14
4. C6H14>C6H6+4H2(в присутствии никеля,при высокой температуре)
5. C6H6+HNO3>C6H5NO2+H2O(нитрование бензола)