1) Кислота расворима в воде. В водном растворе диссоциирует на катион водорода и ион хлора:
HCl -> H+ + Cl-
2) Взаимодействут с активными металлами:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Zn0 - 2e = Zn2+ окисление/ восстановитель
2H+ + 2e = H2 восстановление- окислитель
3)Взаимодействует с основными оксидами:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ + Cl- = 2Na+ + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na + H2O
4) Взаимодействут с основаниями:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH- + H+ = H2O
5) Вытесняет слабые кислоты из растовров их солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
6) Реакция с солями содержащими катион серебра дают белый творожистфый осадок хлорида серебра
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
Получение в лабораторных условиях:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Объяснение:
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2↑) + NaOH молекулярное
Na+ + HCO3⁻ + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2↑) + Na+ + OH⁻ полное ионное
HCO3⁻ + H2O ↔ H2CO3 ( H2O + CO2↑) + OH⁻ сокращенное
среда щелочная
Na2CO3+H2O ↔ NaOH+ NaHCO3
2Na⁺ +CO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HCO3⁻
CO3²⁻ +H2O ↔OH⁻+HCO3⁻
среда щелочная
Na2SiO3+H2O ↔ NaOH+ NaHSiO3
2Na⁺ +SiO3²⁻+H2O ↔ Na⁺ +OH⁻+ Na⁺ +HSiO3⁻
SiO3²⁻+H2O ↔OH⁻+HSiO3⁻
среда щелочная
Первую р-ю можно записать так:
Na⁺HCO₃⁻ + HOH ↔ NaOH + H₂CO₃
Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃
Сокращается натрий и остается:
HCO₃⁻ + HOH ↔ OH⁻ + H₂CO₃, в свою очередь H₂CO₃ разлагается на СО₂ и Н₂О