В соответствии с условием задачи составим уравнение реакции:
С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О - реакция горения пропадиена, выделяются углекислый газ и вода;
M (C3H4) = 40 г/моль; M (O2) = 32 г/моль;
Определим количество моль пропадиена, кислорода:
1 моль газа при н. у – 22,4 л;
Х моль (С3Н4) -30 л. отсюда, Х моль (С3Н4) = 1 * 30 / 22,4 = 1,339 моль;
1,339 моль (С3Н4) - Х моль (О2);
-1 моль -4 моль отсюда, Х моль (О2) = 1,339 * 4 / 1 = 5,35 моль;
Находим объём кислорода:
V (O2) = 5,35 * 22,4 = 119.97 л.
ответ: для реакции потребуется кислород объёмом 119,97 л.
Объяснение:
Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.
Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.
Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:
Al + O2 = Al2O3
2)Al2(So4)3+NaOH=Al(OH)3+H2O
3)2AlOH3>нагрев. >Al2O3+3H2O
4)2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2+ H2O