Объяснение:
К фиолетово-розовому раствору соли, подкисленному серной кислотой, добавили кристаллический сульфит натрия и получили бесцветный раствор. К этому раствору прилили щелочь, в результате чего выпал белый осадок, буреющий на воздухе. Бурый осадок разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной соляной кислоте, в результате выделился желто-зеленый газ и получился бесцветный раствор. К другой части осадка добавили раствор перекиси водорода, что вызвало интенсивное выделение газа, цвет осадка при этом не изменился.
Очевидно, протекают следующие процессы:
1) 2КMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
2) MnSO4 + 2 KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + O2 +2H2O = 2MnO2 · 2H2O↓
бурый осадок
4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
жел-зел газ
5) H2O2+ MnO2 = MnO↓ +H2O +O2↑
MnO2 +2H+ +2e = MnO + H2O восстановление
Н2О2 = О2 + 2Н+ + 2е окисление
Объяснение:
₁ ₂ ₃
Li → Li₂O → LiOH → LiCl
1. 4Li + O₂ = 2Li₂O
2. Li₂O + H₂O = 2LiOH
3. LiOH + HCl = LiCl + H₂O
A) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl ↓
Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Ag(+) + 3NO(3-) = Fe(3+) + 3NO(3-) + 3AgCl ↓
3Ag(+) + 3Cl(-) = AgCl ↓
Б) NiCl2 + Ca(No3)2 → Ni(No3)2 ↓ + CaCl2
Ni(2+) + 2CL(-) + Ca(2+) + NO3(-) → Ni(No3)2 ↓ + Ca(2+) + 2Cl(-)
Ni(2+) + NO3(-) → Ni(No3)2 ↓
B) HCl + KOH → KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) → K(+)Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) → H2O
Fe2 (3+) O3 (2-) + C (2+) O (2-) = Fe (0) + C (4+) O2 (2-)
Fe (3+) + 3ē — Fe (0) восстановление, окислитель
C (2+) - 2ē — C (4+) окисление, восстановитель
Коэффициенты:
2Fe2O3 + 3CO — 4Fe + 3CO2
Zn(0) + F2(0) = Zn(+2)F2(-1)
Zn(0) -2e = Zn(+2) Окисление, восстановитель
F2(0) +2e = 2F(-1) восстановление, окислитель
Объяснение:
1 - 4)
2 - 3)
3 - 1Г, 2А, 3Б, 4В
Объяснение: