Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.
Объяснение: