Протоны = порядковый номер, т. е. 16. электронов столько же сколько протонов (принцип электронейтральности), т. е. то же 16. Число нейтронов равно массовое число минус порядковый номер. Массовое число определяется изотопом. Если взять среднюю изотопную массу из табл. Менделлеева (32) то число нейтронов равно 32 - 16 = 16
В этой задаче рассматривается взаимодействие комплексного состава, в котором комиркышкыл газу и фенолфталеина, с натрия гидроксидом и другими реактивами.
Сначала рассмотрим вопрос №4. Здесь говорится о том, что в растворе натрия гидроксида, которым добавлено несколько капель фенолфталеина, нужно провести реакцию с газом, образующимся при горении угля. Ответим на вопрос, почему фенолфталеин теряет свою окраску в этом процессе.
Фенолфталеин - это индикатор, который меняет цвет в зависимости от pH среды. В данном случае, в растворе натрия гидроксида фенолфталеин окрашен в розовый цвет, так как натрий гидроксид является щелочью и имеет pH выше 7.
Когда газ, образующийся при горении угля, проходит через раствор натрия гидроксида с фенолфталеином, происходит реакция. Комиркышкыл газ сначала растворяется в воде, а затем взаимодействует с натрий гидроксидом. В результате этой реакции газ окрашивает раствор в безцветный, так как реагенты фенолфталеин и комиркышкыл газ образуют непокрашенный комплекс.
Продолжим с вопросом №6. Здесь предлагается провести реакцию между дистиллированной водой, лакмусным тамызом и комиркышкыл газом.
Лакмус - это еще один индикатор, который меняет цвет в зависимости от pH среды. В данном случае он окрашен в синий цвет в нейтральной или кислотной среде и в красный цвет в щелочной среде.
Когда комиркышкыл газ проходит через дистиллированную воду с лакмусом, происходит реакция. Газ растворяется в воде и взаимодействует с лакмусом. Результат этой реакции — изменение цвета лакмуса из синего (нейтральная среда) в красный (щелочная среда) или из красного (кислая среда) в синий (щелочная среда).
Наконец, перейдем к вопросу №7. Здесь требуется объяснить, почему раствор натрия гидроксида нужно добавить до полного разгрузки перед добавлением раствора с молочной кислотой.
Если комиркышкыл газ взаимодействует с натрием гидроксидом до полного разгрузки, то в реакции образуется натрий карбонат, который не растворяется полностью в воде. Когда реакция закончится и добавится раствор молочной кислоты, натрий карбонат растворится в этом растворе. Это является шагом для продолжения реакции с другим реактивом и образования определенных продуктов.
Окончательные ответы на задачу:
4. Фенолфталеин теряет свою окраску при взаимодействии с комиркышкыл газом из-за образования непокрашенного комплекса.
6. Комиркышкыл газ меняет цвет лакмуса при взаимодействии, так как изменяет pH среды.
7. Натрий гидроксид добавляется до полного разгрузки для того, чтобы раствор натрия карбоната растворился полностью в реакции с молочной кислотой и продолжилась реакция с другим реактивом.
Изменение стандартной энтальпии и энтропии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное можно рассчитать, используя следующую формулу:
ΔG = ΔH - TΔS
Где ΔG - изменение свободной энергии системы, ΔH - изменение стандартной энтальпии, ΔS - изменение стандартной энтропии, а Т - температура в абсолютных единицах (в Кельвинах).
В данном случае, рассматриваемый процесс - переход воды из жидкого состояния (вода при комнатной температуре) в газообразное состояние (пар при комнатной температуре).
Для решения этой задачи нам понадобятся стандартные значения изменения энтальпии и энтропии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное при температуре Т = 298 К.
Значение изменения стандартной энтальпии (ΔH) можно найти в химических таблицах или получить по результатам расчетов. Для данного процесса перехода воды в газообразное состояние ΔН = 40,7 кДж/моль.
Значение изменения стандартной энтропии (ΔS) также можно найти в таблицах или расчетах. Для данного процесса перехода воды в газообразное состояние ΔS = 109,0 Дж/моль·К.
Теперь мы можем рассчитать изменение свободной энергии системы (ΔG), используя уравнение:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔG = 40,7 кДж/моль - (298 К)(109,0 Дж/моль·К)
ΔG = 40,7 кДж/моль - 32,3 кДж/моль
ΔG = 8,4 кДж/моль
Таким образом, изменение стандартной энтальпии при переходе воды из жидкого состояния в газообразное составляет 40,7 кДж/моль, а изменение стандартной энтропии равно 109,0 Дж/моль·К. Кроме того, изменение свободной энергии системы при этом процессе составляет 8,4 кДж/моль.
Обратите внимание, что здесь представлены стандартные значения изменения энтальпии и энтропии для данного процесса при температуре 298 К. В реальных условиях эти значения могут быть различными, так как они зависят от температуры и давления.
Протоны = порядковый номер, т. е. 16. электронов столько же сколько протонов (принцип электронейтральности), т. е. то же 16. Число нейтронов равно массовое число минус порядковый номер. Массовое число определяется изотопом. Если взять среднюю изотопную массу из табл. Менделлеева (32) то число нейтронов равно 32 - 16 = 16