Объяснение:
Характеристика лития:
1. Химический знак Li, относится к s-элементам, металл.
2. №3, Заряд ядра атома лития Z=+3. Относительная атомная масса Ar( Li)=7. В ядре 3 протона-p⁺ и 4 нейтрона - n⁰
₊₃Li)₂)₁
3. Период ll, ряд2, энергетических уровней 2
4. l группа А-главная подгруппы, на внешнем уровне 1электрон
5.
Электронная формула атома литиия:
₊₁₁Li 1s²2s¹
Электронно-графическая модель атома:
2уровень s ↑
1уровень s ⇅
₊₁₁Li
6. Валентность по кислороду равна 1. Li₂O-оксид литияия
7. Валентность по водороду равна 1.
Летучего соединения с водородом не образует, а соединение Лития с водородом - это гидрид лития LiH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические c ионной кристаллической решёткой.
9.
а) Li₂O-оксид натрия, основный оксид.
Li₂O+CO₂=Li₂CO₃
оксид лития+оксид углерода(IV)=карбонат лития
Li₂O+2HCI=2LiCI+H₂O
оксидлития+соляная кислота=хлорид лития+вода
б) Гидроксид лития LiOH основание, щелочь
2LiOH+SO₂=Li₂SO₃+H₂O
(гидроксид лития+оксид серы(IV)=сульфит лития+вода)
2LiOH+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂O
(гидроксид лития +серная кислота=сульфат лития+вода)
а) Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
б) Молекулы атомов простых веществ в периоде от лития до неона : От лития до неона меняются свойства веществ: литий металл, бериллий амфотерный металл, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон- неметаллы.
Характеристика водорода:
1. Химический знак H, относится к s-элементам, неметалл.
2. №1, Заряд ядра атома водорода Z=+1. Относительная атомная масса Ar( H )=1. В ядре 1 протон-p⁺
₊₁H)₂)₁
3. Период l, ряд1, энергетических уровней 1
4. l группа А-главная подгруппы, на внешнем уровне 1 электрон
5.
Электронная формула атома водорода:
₊₁ H 1s¹
Электронно-графическая модель водорода:
1уровень s ↑
₊₁H
6. Валентность по кислороду равна 1. H₂O-оксид водорода
7. Валентность водород в соединениях равна 1.
Водород простое вещество, газ, без цвета и запаха, легче воздуха. Поэтому, если его надо получить, то его собирают в пробирку переверную вверх дном.
8.
а) H₂O-оксид водорода, вода. Является хорошим растворителем многих веществ.
б) Взаимодействует со многими металлами с образованием гидрокисида металла и выделением свободного водорода:
H₂O+Na=NaOH+H₂↑
2H₂O+Ca=Ca(OH)₂+H₂↑
6H₂O+2AI=2AI(OH)₃+3H₂↑
9. а) Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные, за исключением водорода его молекулы двухатомные H₂. С увеличением заряда ядра от водорода до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
б) В 1 периоде всего два элемента: водород и геллий(инертный газ).
Является металлоидом.
1. порядковый номер - 5 (заряд ядра +5, протонов - 5, электронов -5)
2. B (бор)
3. относ. атом. масса - 11
4. число нейтронов: 11-5=6 (относ. атом. масса минус протоны)
5. номер периода - второй
6. номер группы - 3 группа (III)
7. подгруппа - главная
8. распределение электронов по энергетич. уровням - 1s²2s²2p¹
9. число валентных электронов - 3
10. формула высшего оксида - B₂О₃
11. характер оксида - кислотный
12. формула гидроксида - Н₃ВО₃
13. характер гидроксида - кислотный
14. формула летучего водородного соединения - В₂Н₆
Объяснение:
оксид серы(4) - SO2
оксид азота (5) - N2O5