Объяснение:
Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 150 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция.
СaCO3 + H2SO4 = CaSO4↓ + H2O + CO2↑
Вычислим массу серной кислоты, содержащейся в 150 г 14,7 % раствора
m(H2SO4) = 150 г × 0,147 = 22,05 г
Найдем количество серной кислоты: n(H2SO4) = 22,05 г : 98 г/моль = 0,225 моль.
По уравнению находим, что количество вещества диоксида углерода также составляет 0,225 моль.
Тогда объем углекислого газа составит:
22,4 дм3/моль × 0,225 моль ≈ 5,0 дм3
41 г
Объяснение:
Х г 33 г
С6Н6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М =78 г/моль М = 63 г/моль
m=78 г m=63 г
Х г С6Н6 - 33 г HNO3
78 г С6Н6 - 63 г HNO3
m(C6H6) = 78 * 33 / 63 = 41 г