При прикосновении 100г карбоната кальция caco3 образовалось 56 г оксида кальция cao и 22.4 л (н.у) углекислого газа co2 не противоречит ли это закону сохранения массы решение подробное)
Это не противоречит закону сохранения массы, так как n(CO2) 22,4/22,4 = 1моль m(CO2) = 1*44 =44г Следовательно после реакции образовалось 44+ 56 = 100г, и до реакции было 100г
1.Определим количество кислорода в воздухе: 60лх21%=12,6л 2. Пишем уравнение реакции и ставим вверху количества веществ по реакции согласно уравнению, внизу- имеющееся количество кислорода и необходимого метана (его примем за Х ): 22,4л 44,8л 3. Находим Х из пропорции: CH4 + 2O2 = CO2 + H2O Х=(22,4лх12,6л)/44,8л Х 12,6л Х= 6,3л 4. На данное количество кислорода необходимо 6,3л метана, у нас 7л метана с примесями. Объемная доля чистого метана: (6,3л/7,7л)х100%=90%
1)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+NaCl Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 2)2Al(OH)3+Na2O=2NaAlO2+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O В реакциях под цифрой 1 - проявляются основные свойства оксида и гидроксида, то есть подобны щелочам и реагируют с кислотами и кислотными оксидами образую соль ,где алюминий -катион (Al³) В реакциях под цифрой 2 - проявляются свойства кислотных оксидов и гидроксидов, где образуется соль,в которой Al³ будет уже анионом кислотного остатка. Амфотерность - проявляется в образовании 2 - х видов солей. А так же в нашем случае сам алюминий принимает свойства как металла,так и неметалла, то есть он амфотерный.
m(CO2) = 1*44 =44г
Следовательно после реакции образовалось 44+ 56 = 100г, и до реакции было 100г