Question

При сжигании 24,8 г фосфора образовалось 40 г фосфорного ангидрида. Рассчитать практический выход продукта реакции. ответ запишите в процентах и округлите до сотых.

Answer 1

Для решения данной задачи нам необходимо найти практический выход продукта реакции, то есть отношение массы образовавшегося фосфорного ангидрида к массе используемого фосфора, выразить его в процентах и округлить до сотых.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

2P + 5O2 -> P4O10

Это уравнение показывает, что для образования 1 моль фосфорного ангидрида требуется 2 моля фосфора. Рассчитаем количество молов фосфора, используемое в реакции:

моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора

молярная масса фосфора = 31 г/моль (из периодической таблицы элементов)

моль фосфора = 24,8 г / 31 г/моль = 0,8 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молов фосфорного ангидрида, образовавшегося в реакции.

По уравнению реакции видно, что для образования 1 моль фосфорного ангидрида требуется 2 моля фосфора. Следовательно, количество молов фосфорного ангидрида будет равно:

моль фосфорного ангидрида = (0,8 моль фосфора) / 2 = 0,4 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу фосфорного ангидрида, которая образовалась в реакции.

масса фосфорного ангидрида = количество молов фосфорного ангидрида * молярная масса фосфорного ангидрида

молярная масса фосфорного ангидрида = 141,95 г/моль (из периодической таблицы элементов)
масса фосфорного ангидрида = 0,4 моль * 141,95 г/моль = 56,78 г

Шаг 4: Рассчитаем практический выход продукта реакции.

практический выход продукта реакции = (масса фосфорного ангидрида / масса используемого фосфора) * 100%

практический выход продукта реакции = (56,78 г / 24,8 г) * 100% = 229,03%

Ответ: Практический выход продукта реакции равен 229,03% (округляем до сотых, получаем 229,00%).