1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы .
14% - это 0,14 в долях единицы, 4% - 0,04, 10% - 0,1
2) Обозначим массу 14%-ного раствора через Х граммов. Так как при сливании растворов массы растворов и массы растворенных веществ складываются, то можем записать уравнение:
0,14*Х + 0,04*60 = 0,1*(Х + 60)
0,14Х + 2,4 = 0,1Х + 6
0,04Х = 3,6
Х = 90
ответ: 90 г 14%-ного раствора
Галогенид-ионы можно определить с нитрата серебра AgNO3.
Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Техника безопасности. Необходимо соблюдать осторожность при работе с раствором нитрата серебра.