1) а) F - F; H - F; F - O - F
В случае молекулы фтора связь ковалентная неполярная ("чисто ковалентная"), т.е. смещение электронной плотности не происходит.
В случае HF связь ковалентная полярная (т.е. она не чисто ковалентная, в ней 70% ковалентности, 30% ионности), т.е. происходит смещение электронной плотности к атому фтора, на нём эффективный (частичный) отрицательный заряд.
В случае фторида кислорода электронная плотность смещается к фтору от кислорода, но разность в ЭО не очень большая, так что связь не сильно полярная.
б) Аналогично, что и в а:
Cl - Cl; H - Cl; S - Cl (электронная плотность смещается к хлору).
2)
а) O = O (это условная формула, на самом деле у кислорода двойная связь и 2 неспаренных электрона, ведь кислород "парамагнитен", т.е. втягивается в магнитное поле).
б) Cl - O - Cl (электронная плотность смещается от хлора к кислорода, это оксидхлора(I))
в) H - O - O - H (электронная плотность смещается к атому кислорода как более ЭО элементу)
б) P ≡ P (ковалентная неполярная)
H - P - H (ковалентная неполярная)
|
H
Cl - P - Cl (ковалентная полярная, электронная плотность смещается к хлору)
|
Cl
1)
6,2г Хл
4P+5O2=2P2O5
124г 112л
Х=6,2г×112л÷124г=5,6л
ответ:V(O2)=5,6л
2)
а) с начало найдем массу сульфата алюминия
4,5г Хг
2Al+3S=Al2S3
54г 150г
Х=4,5г×150г÷54г=12,5г
б)находим количество(моль) сульфата алюминия
4,5г Хмоль
2Al+3S=Al2S3
54г 1моль
n=m/M=4,5г÷54г=0,08моль
ответ:m(Al2S3)=12,5г, n(Al2S3)=0,08 моль