Проверь себе 1. Рано се преднее примеры природных смесе реалич-
ее агрегатного состония. На овите компоненты этих смесей.
уона
2 аптанете оние не названия чистых веществ и смесей
пара фен, диеталлированная вода,
еталь, сахар, ева, сера, ага сока аода, лед.
3. Выпишите отдельно названня однородных и неоднородных смесей
сола,
молоко,
ra ированная мода, дым,
для
каждой
а, морска вода,
золото 58 3-й пробы.
смеси укажите агрегатное состояние веществ смеси.
4. Можно ли на космической станции разделять
смеси путем филь-
трования обоснуйте ваш ответ.
5. Какой воздух можно рассматривать
смесь,
как гомогенную
какой-
гетерогенную?
6. Охарактеризуйте важнейшие разделения смесей и полу-
чения урстых веществ.
7. Пылесос всасывает воздух, содержащий пыль, выпускает
стый.
объясните происходящие процессы.
8. Предложите
разделения следующих смесей:
рошок и товаренная соль бензин и вода спирт и
вода.
са с
а
чи-
зубной по-
Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.
А в данных примерах вот так:
2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).
CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).