Железо не реагирует с концентрированной азотной кислотой(при комнатной t) из-за образования оксидной пленки на поверхности металла, препятствующей дальнейшей реакции. Значит с HNO3 реагирует только медь. Cu + 4HNO3конц. = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n (NO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль n (NO2) : n(Cu) = 2:1 n(Cu) = 0,2 моль m(Cu) = 0,2 x 64 = 12,8 г Медь не реагирует с соляной кислотой, т.к. стоит в ряду напряжений металлов до водорода. Значит в реакцию вступает только железо. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 n (H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль n (H2) = n (Fe) = 0,2 моль m (Fe) = 0,2 x 56 = 11,2 г m смеси = 11,2 + 12,8 = 24 г ответ: 24 г
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl масса р-ра кислоты - 200 грамм, следовательно масса самой кислоты равна 200 грамм*0,3= 60 грамм (по формуле массовая доля (что у нас в данном случае 30%) - это масса самого вещества отнесенная к массе раствора) Теперь перейдем к количеству вещества кислоты. По формуле количество есть масса отнесенная к молярной, то есть 60 грамм/98 грамм\моль= 0,61 моль По стехиометрии количество вещества кислоты равно количеству вещества сульфата бария (который и есть осадок в реакции(по таблице растворимости)), следовательно его масса есть произведение количества вещества на молярную массу: 0,61 моль * (137+32+64) г\моль= 0,61*233=142,13 грамм (возможна небольшая погрешность, так как я не знаю, до скольких цифр нужно было округлять при нахождении количества вещества кислоты)
PbS - осадок.
m(Na2S) = 31.6 г. V(моль) = 31.6/78= 0,4 моль. (нитрата свинца)
По молям найдём моли PbS.
Над NaNo3 ставим 0,4 снизу 2.
Над PbS ставим Х снизу 1.
X=0,4*1/2=0,2 моль.
m=0.2 * 239 = 47,8 или 48 г.