Объяснение:
2 KMnO4 + 2 MnCl2 Объясните как проходит эта реакция. Почему получаются эти вещества, а не другие?
Метод полуреакций:
2KMnO4 + 3MnCl2 + 2Н2О = 5MnO2 + 2KCl + 4HCl
MnO₄⁻ +4Н⁺ + 3e = MnO2↓ + 2H2O восстановление ║2
Mn²⁺ + 2H2O = MnO2↓ + 4H⁺ + 2е окисление ║3
Раствор перманганата калия является окислителем, и восстанавливается до MnO2, а раствор хлорида марганца(II) является восстановителем и окисляется до MnO2.
Объяснение:
Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: 2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M
2NO2 ⇔ 2NO + O2;
Примем, что весь монооксид азота образовался и весь кислород образовались за счет разложения диоксида азота и в
какой-то начальный период времени х₁ в закрытом сосуде был только NO2. В момент х₂ скорости прямой и обратной реакций сравнялись и установилось равновесие. Равновесная концентрация кислорода составила 0,12 моль
Тогда исходная концентрация NO2 = 0,12 + 0,24 + 0,006 = 0,366 моль/л
[NO]² · [O₂] [0,24]² · [0,12] 0,0576 × 0,12
Кр = = = = 192
[NO₂]² [0,006]² 0.000036