1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
1.
а)
Zn + O2 = ZnO2
Zn0 - 4e- = Zn (окисление)
2O0 + 4e- = 2O (восстановление)
б)
Mg + Cl2 = MgCl2
2Cl0 + 2e- = 2Cl (восстановление)
Mg0 - 2e- = Mg (окисление)
в)
3Mg + 2P = Mg3P2
2P0 + 6e- = 2P (восстановление)
3Mg0 - 6e- = 3Mg (окисление)
г)
2K + H2 = 2KH
2H0 + 2e- = 2H (восстановление)
2K0 - 2e- = 2K (окисление)
2.
а) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
б) 6K + 2H3PO4 = 3H2 + 2K3PO4
3.
а)
Pb(NO3)2 + K2CO3 = 2KNO3 + PbCO3
2K(+) + CO3(2-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + PbCO3
Pb(2+) + CO3(2-) = PbCO3
б)
Na2SiO3 + MgCl2 = MgSiO3 + 2NaCl
Mg + SiO3 = MgSiO3