Количества вещества NaOH в растворе 0,05*0,11=0,0055 моль количества вещества AgNO3 в растворе 0,082*0,1=0,0082 моль по реакции NaOH+HCI⇒NaCI+H2O (1) HCI+AgNO3⇒AgCI+HNO3(2) NaJ+AgNO3⇒AgJ+NaNO3(3) По реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль масса хлороводорода 0,0055*36,5=0,20075г масса йодида натрия 150*0,0027=0,405г массовая доля хлороводорода 0,20075/5=0,04015=4,015% массовая доля йодида натрия 0,405/5=0,081=8,1%
Количества вещества цинка 32,5/65=0,5 моль масса щелочи в растворе 240*0,2=48г количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль уравнение реакции 0,5 1 0,5 Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2 1 2 1 находим массу кислоты 204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль 0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке 0,5 1 0,5 Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O 1 2 1 1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка 0,1 0,2 Zn(OH)2+2HCI→ ZnCI2+Н2О 1 2 В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г
NaCl - поваренная соль - добавляется в пищу для придания ей вкуса.
2. NaHCO3 - пищевая сода - добавляется в тесто, используется как моющее средство.
3. Na2CO3 - кальцинированная сода - используется как моющее средство.
4. СН3СООН - уксусная кислота - консервирующее средство для домашних заготовок, специя для салатов