1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
30% - это 0,3 в долях единицы, а 35% - 0,35
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешивании растворов массы растворенных вещества складываются.
На основании всего изложенного выше составляем уравнение:
0,3*200 + 0,35*450 = Х*(200 + 450)
60 + 157,5 = 650Х
650Х = 217,5
Х = 0,3346 ( или 33,46% )
1) Плотность вещества по углекислому вычисляют по формуле:
D = M(в-во)/М(возд)
где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.
М(возд) = 29
Отсюда:
M(в-во) = D * М(возд) = 5,862*29 = 170
2) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:
n(C) = n(CO₂) =m/M(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль
M(CO₂)= 44 г/моль - молярная масса диоксида карбона
n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*5,85/18 = 0,65 моль
где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль
3) Определим, есть ли оксиген в формуле вещества:
m(C) = n(C)*M(C) = 0,3 моль*12 г/моль =3,6 г
m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,65 моль * 1 г/моль = 0,65 г
m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,25 - (3,6 + 0,65) = 0
То есть оксигена в формуле нет.
n(O) = m(O)/M(O) = 4,8/16 = 0,3 моль
4) Значит соотношение карбона и гидрогена составляет:
С : Н = 0,3 : 0,65
Чтобы прийти к целым числам, все числа поделим на 0,05.
С : Н = 6 : 13
Значит, формула вещества: С₆Н₁₃
Проверяем вычисления, находим молекулярную массу:
М(С₆Н₁₃) = 6*12 + 13*1 = 85
Она в 2 раза меньше вычисленной раньше, значит удваиваем коэффициенты и получаем формулу:
С₁₂Н₂₆ - это додекан
Сu[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓ + 2Na[+] + SO4[2-]
Сu[2+] + 2OH[-] = Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe[3+] + 3Cl[-] + 3Ag[+] + 3NO3[-] = Fe[3+] + 3NO3[-] + 3AgCl↓
3Cl[-] + 3Ag[+] = 3AgCl↓