Объяснение:
HF - фтороводородная кислота
HCl - хлороводородная кислота
HBr - бромоводородная кислота
HI - иодоводородная кислота
HNO3 - азотная кислота
HNO2 - азотистая кислота
CH3COOH - уксусная кислота
H2S - сероводородная кислота
H2SO3 - сернистая кислота
H2SO4 - серная кислота
H2CO3 - угольная кислота
H2SiO3 - кремневая кислота
H3PO4 - фосфорная кислота
NH4OH - гидроксид аммония
KOH - гидроксид калия
NaOH - гидроксид натрия
Mg(OH)2 - гидроксид магния
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Sn(OH)2 - гидроксид олова
Pb(OH)2 - гидроксид свинца
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)
Общие свойства переходных металлов
Переходные элементы располагаются в побочных подгруппах Периодической системы Д.И. Менделеева. Их подразделяют на d-элементы и f-элементы. f-элементы – это лантаноиды и актиноиды.
При образовании соединений атомы металлов могут использовать не только валентные s- и p-электроны , но и d-электроны. Поэтому для d-элементов гораздо более характерна переменная валентность, чем для элементов главных подгрупп. Благодаря этому свойству переходные металлы часто образуют комплексные соединения.
Переходные элементы – это металлы. Поэтому в своих соединениях они проявляют положительные степени окисления. Очень сильно видно различие в свойствах у элементов IV–VIII подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп – это металлы, а главных подгрупп – неметаллы. Однако, когда элементы главных и побочных подгрупп находятся в высших степенях окисления, их соединения проявляют заметное сходство.
Например, оксид CrO3 близок по свойствам SO3. Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава H2ЭO4. Точно также – оксиды марганца и хлора. Соответствующие им высшие оксиды – Mn2O7 и Cl2O7. Им соответствуют кислоты состава HЭО4. Подобная близость свойств объясняется тем, что часто элементы главных и побочных подгрупп в высших степенях окисления приобретают сходное электронное строение. Что касается химических свойств d-элементов, то обращает на себя внимание тот факт, что в пределах одной декады переходных элементов число стабильных степеней окисления сначала увеличивается, а потом уменьшается. См. Табл. 1. Химические свойства переходных элементов довольно сложны.
Объяснение:
