Что значит "все верные формулы "?
В любом случае, досконально всё разберу.
Al - алюминий, обычно восстановитель .
Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
H2SO4 - серная кислота, окислитель !
Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.
Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.
Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.
А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.
ответ:
1. вытеснение меди из растворов ее солей цинком
рассчитать, какое количество медного купороса и цинка необходимо
взять для получения 1 г металлической меди. из рассчитанного количе-
ства медного купороса приготовить насыщенный на холоду раствор, пе-
релить его в фарфоровую чашку и постепенно внести нужное количество
цинка в виде пыли или гранул.
реакционную смесь нагревать на водяной бане при температуре 800
до исчезновения синей окраски. когда растворение цинка закончится,
раствор слить, выделившийся осадок меди обработать 10%-ным раство-
ром соляной кислоты, промыть водой путем декантации, отфильтровать
на вакуумной воронке и просушить между листами фильтровальной бу-
маги. полученную медь взвесить и рассчитать ее выход. продукт хра-
нить для следующих опытов в плотно закрытой банке. почему? что
происходит с медью при стоянии на воздухе?
написать уравнения проделанных реакций.
объяснение: вроде так))
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.
Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H2SO4. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Средние соли ортофосфорной кислоты H3PO4: К3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:
NaCI ® Na+ + CI -
Al2(SO4)3 ® 2AI3+ + 3SO42-.
Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H2SO4 образует кислые соли в состав которых входит анион HSO4-: NaHSO4, Cu(HSO4)2, Fe(HSO4)3. Фосфорная кислота Н3РО4 имеет два типа кислых солей: с анионами Н2РО4-, НРО42-.
Кислые соли диссоциируют ступенчато:
KH2PO4 ® K+ + H2PO4-,
H2PO4- H+ + HPO42-,
HPO42- H+ + PO43-,
Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты:
Mg(OH)2 + 2H2SO4 Mg(HSO4)2 + 2H2O.
кислая соль
Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O
средняя соль
Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН- основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют.
Гидроксиду меди Сu(ОН)2 соответствуют основные соли с катионом СuОН+: CuOHNO3, (CuOH)2SO4, (CuOH)3PO4.
Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)3 образует два ряда основных солей с катионами Cr(ОН)2+, CrОН2+:
Cr(OH)2CI,
CrOHCI2,
(Cr(OH)2)2SO4,
CrOHSO4,
(Cr(OH)2)3PO4,
(CrOH)3(PO4)2.
Основные соли диссоциируют ступенчато:
CuOHNO3 ® CuOH+ + NO3- (первая ступень),
CuOH+ Cu2+ + OH- (вторая ступень).
Основные соли образуются в избытке основания:
2Cu(OH)2 + H2SO4 (CuOH)2SO4 + 2H2O
основная соль
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
средняя соль