1. Перечисленные формулы относятся к различным классам органических соединений.
- Формула "а - ch3–ch=ch2" представляет пропин, который является алкеном, а не альдегидом и кетоном.
- Формула "б - rch=o" представляет молекулу кетона, так как имеет функциональную группу C=O.
- Формула "в - r-ch2-oh" представляет примитивный алкоголь, так как имеет функциональную группу -OH.
- Формула "г - rcooh" представляет молекулу карбоновой кислоты, так как имеет функциональную группу -COOH.
- Формула "д - r–c=o" представляет молекулу альдегида, так как имеет функциональную группу -CHO.
2. Вещество б в схеме превращений h2o(h+) [o] ch3–ch=ch2 a б является первичным спиртом.
В данной реакции происходит гидратация алкена, и первичный спирт образуется в результате присоединения воды к двойной связи алкена.
3. Для решения данной задачи первоначально необходимо определить, какую массу этаналя можно получить из 92 г этанола.
Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет около 46 г/моль, а молярная масса этаналя (C2H4O) составляет около 44 г/моль.
Массовая доля выхода продукта может быть рассчитана по следующей формуле:
массовая доля = (масса полученного продукта / масса теоретически возможного продукта) * 100
В данном случае, масса этаналя равна 70 г, а теоретически возможная масса этаналя равна (92 г этанола * (44 г этаналя / 46 г этанола)) = 88.87 г.
Тогда, массовая доля = (70 г / 88.87 г) * 100 = 78.6%, что можно округлить до 79%.
Ответ: 79%.
4. Для решения данной задачи необходимо рассчитать массу ацетальдегида, полученного из 200 г технического карбида кальция с учетом массовой доли примесей.
Массовая доля ацетальдегида в техническом карбиде кальция составляет 100% - 12% = 88%.
Масса ацетальдегида может быть рассчитана по следующей формуле:
масса ацетальдегида = (масса технического карбида кальция * массовая доля ацетальдегида) / 100
В данном случае, масса ацетальдегида = (200 г * 88%) / 100 = 176 г.
Ответ: 176 г.
5. Качественная реакция на альдегиды - реакция "серебряного зеркала".
Реакция "серебряного зеркала" основана на окислении альдегидов аммиачным раствором агнозия. В результате окисления альдегидов образуется металлическое серебро, которое откладывается на стенках реакционной пробирки и образует зеркальный отражающий слой.
Вопрос состоит в том, чтобы определить, сколько продукта реакции получится, если из 10 литров азота получено 18 литров аммиака.
Изначально у нас есть 10 литров азота, а после реакции мы получили 18 литров аммиака. Мы хотим определить выход продукта реакции, то есть какую часть азота было сконвертировано в аммиак.
Для начала, давай разберемся с химическим уравнением реакции:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Из уравнения видно, что на каждый молекулу азота (N2) мы должны использовать 3 молекулы водорода (H2), и в результате получится 2 молекулы аммиака (NH3).
Теперь давай посчитаем, сколько молекул азота у нас есть в 10 литрах. Узнаем массу азота, используя его молярную массу, которая равна 28 г/моль. Затем, используя молярный объем идеального газа (22,4 л/моль), найдем количество молекул азота:
Масса азота = объем азота * плотность азота = 10 л * 1,25 г/л = 12,5 г
Моль азота = масса азота / молярная масса азота = 12,5 г / 28 г/моль = 0,446 моль
Теперь, исходя из уравнения реакции, мы знаем, что на каждый молекулу азота (N2) мы должны использовать 3 молекулы водорода (H2) и получим 2 молекулы аммиака (NH3).
Значит, если у нас было 2,688 * 10^23 молекул азота, то мы должны были использовать:
Исходя из уравнения реакции, мы также знаем, что на каждый 2 молекулы аммиака (NH3) нам требуется 1 молекула азота (N2). Таким образом, мы должны были получить:
Х- ацетилен С₂Н₂